高二培优-01-酸碱中和滴定.docVIP

专题提升??酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定的原理 (1)概念：(2)滴定终点的定量关系： (3)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定。②准确判断。 (1)主要仪器及使用时的操作方法 ①滴定管：“0”刻度在 。读数时可读至 mL。 酸式滴定管和碱式滴定管在构造上的区别： 酸式滴定管不能盛放 溶液；酸式滴定管不能盛放 溶液。强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）应放在 滴定管中。 ②锥形瓶 （能或不能）用待测溶液润洗，用蒸馏水润洗后 （必须或不必）干燥。 ③ 其他仪器：铁架台、滴定管夹、锥形瓶。 (2)试剂：标准溶液、待测溶液和 。 (3)酸碱指示剂的选择 选择指示剂的原则：①指示剂的变色范围（pH）要与 越接近越好；②指示剂的变色要 。 ③强酸和强碱之间的滴定，可用 作指示剂。强酸与弱碱之间的滴定一般用 ；强碱与弱酸之间的滴定一般用 。 由于变色不明显，一般不作为酸碱中和滴定的指示剂。 3.中和滴定的步骤 (1)滴定前的准备： ①查漏 ②洗涤 ③润洗 ：用滴定管取用溶液时，一定要用所取溶液润洗 次。 ④加液：加液体至“0”刻度或“0”刻度上方。⑤赶气泡：使尖嘴处充满液体。 ⑥调液面：使液面调至“0”刻度或“0”以下某刻度，并记下读数。（保留两位小数） (2)锥形瓶：只用蒸馏水洗，不能用待测溶液润洗。 (3)滴定 ①用移液管（移液管使用前也要润洗，方法同滴定管）或滴定管取一定体积的待测溶液与锥形瓶中，滴入 滴指示剂。 ②用 握活塞旋转开关， 摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色，反应即达到终点，记下读数。 (4)记录数据 测定 次数 锥形瓶内溶液 体积(mL) 滴定管内溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗体积 平均值 1 2 (5)计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。如果某组数据误差较大，不应计算在内。 【想一想】滴定终点时溶液是否显中性？怎样理解滴定终点？ 二、中和滴定误差分析 1.根据计算关系式分析 任何操作误差最终均归结到对所用标准液的体积的影响上。 引起误差的原因 测定结果 视线误差 ①滴定前平视，滴定后俯视读数（V标 ） ②滴定前平视，滴定后仰视读数（V标 ） ③滴定前仰视，滴定后俯视读数（V标 ） 结果偏　　　 结果偏　　 结果偏　　 洗涤误差 ④滴定管没有用标准溶液润洗（V标 ） ⑤锥形瓶有用待测溶液润洗（V标 ） ⑥取待测液的滴定管没用待测液润洗（V标 ） 结果偏　　 结果偏　　 结果偏　　 操作误差 ⑦滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡（V标 ） ⑧滴定结束时，在滴定管尖嘴处留有一滴标准液（V标 ） ⑨滴定中溅出待测液（V标偏小） ⑩指示剂颜色突变后，立即读数（V标偏小） 结果偏　　 结果偏　　 结果偏　　 结果偏　　 三、氧化还原滴定 (1)原理：利用溶液中氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂（或还原剂）溶液的浓度。 (2)指示剂的选择 ① KMnO4溶液作氧化剂时，通常利用溶液的紫色变化判断滴定终点，故一般不再加指示剂。 ②用碘水与Na2S2O3等溶液滴定时，通常用 作指示剂。 注意：氧化性溶液要盛装在 滴定管中。 【巩固练习】 击破考点一：酸碱滴定的误差分析 例1 。 ①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液； ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色； ⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。 ⑨含Na2O的NaOH用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。例2 （2001·全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲