化学反应速率及其平衡.docxVIP

化学反应的速率与化学平衡化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。⑵. 影响化学反应速率的因素： ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1· s－1、 mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性． ②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反 应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相 应物质的化学计量数之比． 如对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD 有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q 或： ③化学反应速率不取负值而只取正值． ④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素]I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。⑤. 其他因素：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。例题：1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（???? ）　　A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)　　B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)　　C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)　　D．v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是? （??? ）　　A．用H2? 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) 　　B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) 　　C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)　　D．用H2? 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) 3、增大压强，能使下列反应速率加快的是（????? ）　　A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应　　B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2? 　　C．将CO2通人石灰水中　　D．Na2O溶于水4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（???? ）　　A．增加Fe2O3投入量　　B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量　　C．充入N2，保持容器内压强不变　　D．充入N2，保持容器内体积不变化学反应的方向、