化学复习：第10章 第1讲 弱电解质地电离平衡.pptVIP

科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 电解质 在水溶液里 ( 电离) ( 电离) 强电解质，包括：____________ ________________________等 弱电解质，包括： 等 全部 部分 强酸、强碱、 活泼金属的氧化物、大多数盐 弱酸、弱碱、水 _______ ___________ Cl ____ F ⅦA __________ _________ S ⅥA ________(中强酸) P ⅤA ________ _______ N __________________ Si __________________ C ⅣA 弱酸 强酸 元素 H2CO3、CH3COOH H2SiO3、H4SiO4 HNO3 HNO2 H3PO4 H2SO4 H2S、H2SO3 HF HCl、HClO4 HClO NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱电解质分子的速率 浓度 保持不变 升高 增大 减小 降低 增大 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 增大 K1?K2?K3 不变 增强 减小 增大 增大 增大 增大 向右 加入少量冰醋酸 不变 减弱 增大 减小 减小 减小 增大 向右 加水稀释 Ka 导电能力 电离程度(α) c(CH3- COOH) c(CH3- COO－) c(H＋) n(H＋) 平衡移动方向 改变条件 增大 增强 增大 减小 增大 增大 增大 向右 升高温度 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加入镁粉 不变 增强 减小 增大 增大 减小 减小 向左 加入CH3COONa(s) 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加入 NaOH(s) 不变 增强 减小 增大 减小 增大 增大 向左 通入HCl(g) C 慢 快 开始与金属反 应的速率 相同 与活泼金属 产生H2的量 相同 中和碱的能力 大 小 pH 小 大 c(H＋) 一元弱酸 一元强酸 　 酸 比较项目　　　 基础盘点 一、强、弱电解质 1．概念与分类 第十章水溶液中的离平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 2．常见酸、碱举例 (1)常见的强酸、弱酸 (2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱、、、外，一般属于弱碱。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为 。 (2)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式： ，。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：。 H2SO4===2H＋＋SO H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)酸式盐 ①强酸的酸式盐。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐。如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO。 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－ 三、电离平衡常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，平衡常数K＝。 (2)对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝。 2．特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值。 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步。 3．意义 ―→―→ 考点精讲 考点一　外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0为例： 特别关注　化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动。 例1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　) A．NH4Cl固体 B．硫酸C．NaOH固体 D．水 E．加热解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，A选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，B选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，C项正确；若在氨水中加入水，稀释