10.1常见酸1.pptxVIP

第十单元 酸和碱;回忆：;CO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？方程式？;情境：日常生活中哪些物质具有酸味？;酸碱指示剂： 能够指示溶液酸碱性的试剂。 初中阶段常见的酸碱指示剂： 1.紫色石蕊溶液 2.无色酚酞溶液;实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂;向溶液中加入酸碱指示剂;一、指示剂变色规律; 现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。;如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？;1.指示剂遇中性溶液不变色。 2.变色的物质是指示剂。 3.指示剂变色是化学变化。;常见的酸：;碱：电离出的阴离子都是氢氧根 离子（OH- ）的化合物;盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物;判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？那些是盐？那些是氧化物？ Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH H2O CaCO3 HCl BaSO4 CH3COOH NaHCO3;如何快速的判断酸、碱、盐？ 酸：H开头的，除了H2O和H2O2 碱：OH结尾的 盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物; 你已经知道哪些是酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？;1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;[ 实验10-2];[思考题1] 敞口放置的浓硫酸质量会_____，溶质质量分数会_______。;2.盐酸和硫酸的用途： ;浓硫酸的腐蚀性; 三、如何稀释浓硫酸;　　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。;1.吸水性：作干燥剂( 除NH3外) 2.脱水性（腐蚀性)：（化学性质） 3.氧化性;探究酸的化学性质;⒉ 酸溶液能与某些金属反应：;活动探究二：;小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……;生锈铁钉消失的原因;⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：;Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O;[练习]在焊接铁制品前，可用盐酸清洗表面的铁锈。写反应的化学方程式,还可以用什么清洗?写出反应的方程式 。;1.能跟酸碱指示剂作用;你能得出答案吗？;2．下列叙述错误的是( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈;4．下列实验操作正确的是 ( ) A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓 硫酸中，并不断搅动 D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 ;6．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 ;8．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是???? （???? ） A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小　 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 ;10、如何正确稀释浓硫酸？;11．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性 请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格： ⑴浓硫酸可用作干燥剂???是因为它有＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。 ;12.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al