河南省平顶山市2013-2014学年高二化学下学期期末考试理综试题.docVIP

平顶山市2013-2014学年第二学期期末调研考试 高二理综化学及答案 7.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．塑料制品中添加抑制剂 B． 食物放在冰箱中 C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 8.化学反应都伴随有能量变化。下列反应中不能由化学能转化为电能的是 A．酸碱中和反应 B．金属锌与硫酸铜溶液反应 C．乙醇燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液 9. 下列说法错误的是 A．FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中 B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸中 C.洗涤沉淀时用水洗涤造成的BaSO4损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 D.某离子被沉淀完全，但该离子在溶液中的浓度不为0 10.已知： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6KJ.mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1KJ.mol-1 下列判断一定正确的是 A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8KJ B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7KJ C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1KJ 11.综合右图判断，下列叙述正确的是 A．①中铁的腐蚀被加速 B．①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+ C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH- D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀 12. 下列有关说法正确的是 A．室温下，Ag＋(aq)+Cl－(aq)=== AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，可得到固体氧化铝 D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强 13. T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　） A．容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）?2Z（g） B．反应进行的前3?min内，用X表示的反应速率?v（X）=0.3mol/（L?min） C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 26.（12分）常温下，将aml三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = 10 乙 c(HY)=c1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 （1）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为_____________。 （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图： 表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）； 表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______。 27.（8分）（2014北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。 （2）Ⅱ中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。 ① p1、p2的大小关系_____________。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。 （3）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________。 28.（8分）（2014海南）右图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否