【走向高考】2015届高考化学一轮复习 5.1 原子结构与化学键课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 5.1 原子结构与化学键课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．(2013·江西十校一模)下列有关表述不正确的是(　　) A．—OH与H ·组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为H : : D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：次氯酸的电子式为H : :。 答案：C 2．(2014·河北省保定市高三摸底考试)“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有(　　) A．2种　　　　　　　　　B．3种 C．4种 D．5种 答案：B 3．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：质子数决定元素种类，质子数有19、18、20，共3种，所以B正确。 答案：B 4．(2013·鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的(　　) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 解析：该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。 答案：D 5．(2013·东北三校第一次模拟)化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用 解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中，除阴、阳离子之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。 答案：B 6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．c和g C．e和g D．b和g 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。 答案：D 7．所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是(　　) A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 解析：镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有1～2个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。 答案：C 8．(2013·延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则Wg Rm－离子所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 解析：根据n(Rm－)＝≈mol，所以Wg Rm－离子所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。 答案：C 9．(2013·徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是(　　) A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rR C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子