【同步梯度训练】苏教版化学选修三-第二单元元素性质的递变规律习题.docVIP

1．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的是(　　)。 A．外围电子 B．电负性 C．原子半径 D．第一电离能 2．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半 径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是(　　)。 A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　)。 A．最外层有3个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)。 A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是(　　)。 A．第一电离能：Y小于X B．气态氢化物的稳定性：Y大于X C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6．元素X的各级电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见价态是(　　)。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)。 A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．半径：Na＞Mg＞Al 8．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。 元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 V 420 3 100 4 400 5 900 (1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是(　　)。 A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是(　　)。 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4 (3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是(　　)。 A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦 (4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是(　　)。 A．Q B．R C．S D．T E．V (5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的(　　)。 A．H B．Li C．Na D．K 9．判断下列微粒半径大小。 (1)Mg______Ba　　　(2)Ca______K (3)Cl______F (4)S2－______S (5)Na＋______Na (6) Na＋______Al3＋ (7)Fe2＋______Fe3＋ 10．仔细观察如示意图， 回答下列问题： (1)B的原子结构示意图为______，B元素位于元素周期表的______周期______族。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是______化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是________________________________________________。 (3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸______，理由是_________________________。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为______(用化学式表示)。 11．在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。 (2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是______，电负性最大的元素是______。 (3)最活泼的气态非金属原子是______。 (4)第2、3周期原子中p轨道半充满的元素是______。 (5)第2周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是______，在第3周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是______。 12