【化学】1.1原子核外电子排布与元素周期律(苏教版必修2)课件1.pptxVIP

专题1 微观结构与物质的多样性;1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。; 原子的构成、原子核的构成是怎样的?;;核外电子运动特征： 1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律， 无一定的运动轨迹 2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定， 但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会 3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在 同一区域内运动的电子的能量大致相同;;科学模型处理： 1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动 的不同区域看作不同的电子层（模型思想） 2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子 层上电子的能量不同;1;电子层数;请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目是多少？;第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数）; 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。;核外电子排布三原则;根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布;原子核外电子的排布;1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2;3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ ;4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。;补充练习;1、原子核外电子排布的规律性;1、核外电子排布的周期性;1;2、原子半径大小的周期性;3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是 ： ;原子序数 ;2、原子半径大小的周期性;1、下列元素中，原子半径最大的是 （ ） A、锂 B、钠 C、氟 D、氯 2、下列各元素的负化合价从–1～–4依次安排的是 （ ） A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.Si ;元素的主要化合价;原子序数;结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 ;1;最外层电子数;例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4;;;;5.元素非金属性变化规律的探究;原子序数;结论：; 这是继原子理论后人们对化学元素概念认识的又一次深化和飞跃。它揭示了各种化学元素和化合物之间，各种不同原子间的内在联系。元素周期律统一了整个无机化学。它又作为基本定律贯穿于化学领域的各个分支，它的科学思想渗透于边缘??科和交叉学科之中，改变着人们的思维方法与认识手段。它揭示了自然界的普遍联系的思想，应用了从量变到质变的辩证法规律，这是科学史上的一个伟大勋业，具有伟大的科学意义和哲学意义。 ---------恩格斯