高中化学必修一化学计量在实验中的应用.ppt

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。 * 按标题链接回物质的量浓度概念教学 * 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 思考：我们怎样量取一定量的溶液？ 利用量筒量取。 矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。 在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？ 一、物质的量浓度（CB） 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 即： CB= nB V 溶质的物质的量( mol ) 溶液的体积 ( L ) 物质的量浓度(mol/L)= 2.表达式 ３.单位：mol/L或 mol/m3 ①溶质是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积溶剂里所含的溶质。 4.概念要点 ： ②溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量或摩尔质量 注 意 50mL酒精和50mL水混合后的体积_____100mL（填“＞”“＜”或“等于”）。 将342gC12H22O11 (蔗糖，相对分子质量为342)溶解于水，配制成体积为1L的溶液。所得溶液的物质的量浓度是_______ 将1mol C12H22O11溶于1L水，得到的溶液与上述溶液物质的量浓度（相等 不相等） 对V的探究 1mol/L ＜ 1、这里的体积是指的溶液的体积 2、V溶液≠V溶剂 3、V溶液≠V溶剂+V溶质（物质的体积不具有加和性 ） 在第1题中，溶质在溶液中以_______形式存在；而如果有0.5mol/L Na2SO4溶液，则溶质在溶液中以_______形式存在，其中 c（ ）= _____ c(Na2SO4)= _______ mol/L c（ ）= _____ c(Na2SO4)= _______ mol/L。 对nB的探究 Na+ 2 1 SO42- 1 0.5 溶质B B指的是溶液中的溶质粒子，比如：分子、简单离子、原子团、阴阳离子组成的结构单元。 需注意： （1）用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水,如CuSO4·5H2O晶体溶于水后形成的溶液，其溶质应为CuSO4；所以溶质粒子为Cu2+和SO42—（2）NH3溶于水后形成的溶液是氨水，其成分复杂，以NH3作为其溶质。 对cB的探究 将第1题中所得到的一定物质的量浓度的蔗糖溶液分给大家品尝，是喝一杯甜还是喝两杯甜？ 是一杯糖水中蔗糖的物质的量多还是两杯糖水中的多？ 物质的量浓度cB 溶液具有均一的特性 溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关 物质的量除了和物质的量浓度有关，还和溶液的体积有关 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量浓度为 mol/L，物质的量为 mol。 10 10 0.05 注意 1.从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变 2.若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同 3.根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 溶液浓度与离子浓度的关系 ②混合溶液 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝ 2 mol·L－1，c(NaCl)＝3 mol·L－1，则混合溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1×2＋3 mol·L－1＝7 mol·L－1。 ①单一溶质溶液 单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO42 －)＝2c(K2SO4)。 检测一 在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。 ①A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（ ） ②B中NaOH的物质的量较小。 （ ） ③A和B的密度相同。 （ ） ④A中H2O的物质的量较大。 （ ） 1. 1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 ______mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 ______mol/L，SO42- 的物质的量浓度为______