钠的重要的化合物.pptx

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钠的重要的化合物详解

第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物 知识储备——钠主要有哪些化合物? 氧化物 碱 盐 Na2O Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 一、氧化钠和过氧化钠 想一想:在前面做过的实验里,你有观察过氧化钠和过氧化钠的颜色、状态吗? 1.物理性质:氧化钠是一种白色固体 过氧化钠是一种淡黄色固体 2、氧化钠和氧化钙性质类似,请你写出氧化钠与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式。 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2 +H2O CaO+CO2= CaCO3 Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 碱性氧化物 操作 + 现象 初步结论 ①把水滴入少量的Na2O2, 现象: ; 带火星的木条放在试管口, 现象:     。         手触摸试管外壁,   。 ②加1~2滴酚酞溶液,现象: ; 振荡后, 现象:     。 有大量的气泡产生 木条复燃 发热 溶液变红 红色褪去 反应放出热量 实验3-5 Na2O2与水反应 反应产生O2 有NaOH生成 Na2O2有漂白性 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 失去2×e-,化合价升高,被氧化 得到2×e-,化合价降低,被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂, O2 是氧化产物,NaOH是还原产物, 吹气生火:用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。 解释:Na2O2与CO2反应放出大量的热,同时产生氧气,导致脱脂棉燃烧。 现象:脱脂棉先开始冒烟,最后燃烧起来 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 失去2×e-,化合价升高,被氧化 得到2×e-,化合价降低,被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 一、钠的重要化合物 思考1:过氧化钠是否属于碱性氧化物? 不是。因为过氧化钠与水反应,除了生成碱和水外,还生成了氧气,属于过氧化物。 思考2:根据过氧化钠性质推测有哪些应用? ①Na2O2是强氧化剂——可做漂白剂,漂白织物、羽毛 ②与二氧化碳反应放出氧气——呼吸面具或潜艇中 的供氧剂。 一、钠的重要化合物 思考3:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 (1)2 Na2O2 + 2 H2O= 4 NaOH + O2 ↑ (2) NaOH + HCl = NaCl + H2O 总反应: 2 Na2O2+ 4 HCl = 4 NaCl + O2 ↑ + 2 H2O 这节课我们主要讲了钠的氧化物—氧化钠和过氧化钠,试试看你能不能把氧化钠与过氧化钠的化学性质做做比较? 小结: 化学式 类 别 色、态 阴阳离子个数比 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O2 化 学 性 质 Na2O+H2O=2NaOH 氧化钠和过氧化钠的比较 与水反应 与CO2 反应 Na2O 碱性氧化物 过氧化物 白色、固体 淡黄色、固体 2:1 2:1 1.下列说法不正确的是( ) A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B . Na2O和Na2O2可投入水中都能生成NaOH C. Na2O和Na2O2与CO2的反应都属于氧化还原反应 D. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 CD 反馈练习 2. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色 D 反馈练习 3、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象 是 ( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化 反馈练习 BC 钠的重要化合物 (第二课时) 碳酸钠与碳酸氢钠 (1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 样品外观 ①加1m L水 ②加

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