高一必修二 化学.docVIP

元素周期表部分培优资料 周期表结构 问题1、周期 行数 所含元素种类数 每周期的起止元素及其原子序数 短周期 一 1 1H―→2He 二 三 四 周期 五 六 七 问题2、族 列序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序号 (1)第、周期同主族元素第A族相差； (1)第二、三周期同主族元素原子序数相差； (2)第三、四周期同主族元素中，第A、A族相差，其他族相差； (3)第四、五周期同主族元素原子序数相差； (4)第五、六周期同主族元素中，第A、A族相差，其他族相差； (5)第六、七周期同主族元素原子序数相差。 第A、A族第A、A族 （ ） A、8 B、18 C、32 D、30 E、2 2、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　) 2 11 19 2 3 4 11 19 　　　 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 C D 3、原子序数84在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 4、原子序数55在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 5、原子序数59在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 6、原子序数28在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 本部分提升 1、下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 2、同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A、6 B、12 C、26 D、30 3、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。 碱金属部分 问题1、实验探究 实验操作 现象及方程式 钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更，色火焰 (透过蓝色钴玻璃)产物比钠的燃烧产物更复杂 钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为色。比钠与水的反应反应的化学方程式为：金属的活泼性KNa 【归纳总结】： 与非金属单质反应 都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物 在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越，产物越来越复杂：Li→；Na→；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物 与水反应 都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===与水反应越来越下列金属与水反应最剧烈的是(　　) A．Li B．Na C．K D．Rb 钾钾在水　　　　B 钾熔化成闪亮的小球钾四处游动，并有轻微的爆鸣声 D． 课题二：性质与原子结构的关系及金属性强弱的比较 问题1、碱金属元素性与原子结构之间的关系：→原子易 电子 在化合物中的化合价均为 单质具有较强的 性 递变性 从Li→Cs随核电荷数增加→电子层数逐渐→原子半径逐渐→原子核对最外层电子引力逐渐元素金属性逐渐下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱钾的金属性比钠强，根本原因是________。 A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低 C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易汽化 元素金属性的强弱比较，金属性的强弱实质是看元素原子电子的能力，越易失电子，金属性越。 (1)从元素原子结构判断： 当最外层电子数相同时，电子层数越，原子半径越，越易失电子，金属性越，即同一主族，自上而下，元素的金属性；Li Na K