【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）8-1 弱电解质的电离 水的电离 新人教版.docVIP

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）8-1 弱电解质的电离 水的电离 新人教版 [对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质 根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的强弱 2.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 弱电解质的电离方程式用“===”连接 3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小 4.25时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，则该溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L混淆酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 不能准确把握相同离子对电离平衡的影响 [随堂强化落实] 1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3H＋＋HCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 答案：A 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ C．H3PO43H＋＋PO D．NH3·H2O===NH＋OH－ 解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D项应写成“”。 答案：A 3．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　) A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液pHC．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小 解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。 答案：4．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，平衡正向移动，KW变小 B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大 C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大 解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。 答案：B 5．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN溶液　　　　　　　　　B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 解析：弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故选B。 答案：B 6． 25时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题： (1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。 (2)HA的电离方程式是_______________________________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A.　　　　　　　　　B. C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 解析：(1)25，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14， 结合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L， c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。 (2)其电离方程式为HAH＋＋A－。 (3)在