课题1 常见的酸和碱.ppt

发的地方 《同行学案》配套教学课件 课题1 常见的酸和碱 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 1．生活中的酸有哪些？ 2．生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根。 变蓝色 NaOH溶液 变蓝色 石灰水 变红色 盐 酸 变红色 食 醋 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 检验物质 一、酸、碱与指示剂的作用 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂 实验现象记录 加入无色酚酞溶液 加入紫色石蕊溶液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 红色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色 变红色 不变色 (无色) 酚酞溶液 变蓝色 变红色 石蕊溶液 碱溶液 酸溶液 溶液 指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。 自制酸碱指示剂 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 浓硫酸 浓盐酸 二、常见的酸 （一）几种常见的酸 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 脱水性 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 （二）浓硫酸的腐蚀性 0.5℃ 173℃ 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 Q放 粒子扩散 粒子水合 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如何稀释浓硫酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 沾上浓硫酸的紧急处理方法 （三）酸的化学性质 酸 的 通 性 1、酸能跟酸碱指示剂反应。 2、酸能跟活泼金属反应。 3、酸能跟某些金属氧化物反应 4、酸能跟某些盐反应 5、酸能跟碱反应 后面将学到 酸+酸碱指示剂 使紫色石蕊溶液 变红 使无色酚酞溶液 不变色 酸 酸+ 活泼金属 盐+氢气 [例如] 镁、锌、铁与酸反应 酸+金属氧化物 盐+水 H2SO4+CuO HCl + MgO HCl+Fe2O3 CuSO4+H2O MgCl2+H2O 2 FeCl3+ H2O 6 2 3 盐 水 酸 氧化物 三、常见的碱 （一）几种常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙