课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评1.doc

章末综合测评(一)　 (时间：45分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1 【解析】　1 mol C8H18燃烧放出热量2 759 kJ×2＝5 518 kJ。2 mol C8H18燃烧放出热量为11 036 kJ，但是一定要注意符号是“＋”还是“－”。 【答案】　B 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 【解析】　Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生氧化反应，所以A、B项均错；石墨为正极，发生2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)减小，pH增大，所以C项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以D正确。 【答案】　D 3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是 (　　) 【导学号 A．铁棒附近产生OH－　　　　B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 【解析】　铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中形成原电池，铁棒为负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，石墨棒周围c(OH－)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2。 【答案】　B 4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 【解析】　电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 【答案】　B 5．下列叙述正确的是 (　　) ①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④ 【解析】　①因为锌置换出铜后，构成原电池，反应加快，但消耗一部分锌，产气量减少；②金属的活动性锌铁锡，故白铁比马口铁耐腐蚀；④AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，无法电解，工业上是电解熔融的氧化铝来制金属铝。 【答案】　C 6．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是 (　　) 【导学号 A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 【解析】　燃料电池能将化学能全部转化为电能，两极反应物可在电池工作时再充入，故A正确；因为氢氧燃料电池反应后生成水，故KOH浓度减小，B错误；充电时与电源的正极相连的是电解池的阳极，C正确；吸氧腐蚀正极是氧气得电子，反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。 【答案】　B 7．(2016·德州高二质检)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 【解析】　根据