西安交通大学17年3月课程考试《大学化学》满分作业考核试题.docxVIP

一、单选题（共?8?道试题，共?16?分。） 1.??以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+) Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是（ A） A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ ??????满分：2??分 2.??对可逆反应，加入催化剂的目的是（C ） A. 改变反应进行的方向 B. 加快正反应速度而减慢逆反应速度 C. 缩短达到平衡的时间 D. 使平衡向右移动 ??????满分：2??分 3.??在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B ） A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 ??????满分：2??分 4.??升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（B ） A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动 ??????满分：2??分 5.??依据酸碱质子理论，PO43-：（C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 C. 是碱，其共轭酸是HPO42- D. 是酸，其共轭碱是H2PO4- ??????满分：2??分 6.??真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B ） A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 ??????满分：2??分 7.??下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4 c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液（C ） A. abcd B. bacd C. cdab D. abdc ??????满分：2??分 8.??已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ mol-1; 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ mol-1; 则A+B=D的△Hθ3是（B ） A. —10 KJ mol-1 B. -5 KJ mol-1 C. -45 KJ mol-1 D. -25 KJ mol-1 ??????满分：2??分 二、判断题（共?42?道试题，共?84?分。） 1.??活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（ F） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 2.??在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 3.??在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 4.??超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 5.??已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（F ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 6.??癌基因是生物体本身不具有的。（T ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 7.??同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 8.??元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 9.??凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ T） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 10.??p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（F ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 11.??ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 12.??共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。（T ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 13.??在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（T ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 14.??半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（T ） A. 错误 B. 正确 ??????满分：2??分 15.??两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则