第二单元 2.1 以食盐为原料的化工产品.docVIP

2.1 以食盐为原料的化工产品 【学习目标】 1.了解海水晒盐的原理，理解在实际生产中适当控制卤水密度的原因。 2.理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、蒸发、洗涤 的操作。 3.知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。 4.学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验室中装置的装配和操作。 5.掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）原子结构示意图和电子式。 （2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物。 2.化学实验技能。 氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法。 制取氧气选用图（1）装置，制取氢气选用图（2）装置，制取二氧化碳选用图（3）装置 3.化学反应的类型。 从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 从化合价变化分类：氧化-还原反应，非氧化-还原反应。 Ⅱ 新知识点讲解 一、海水晒盐 1.食盐在自然界里的存在形式。 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。 我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%左右。供应全国一半人口的食用盐和80%左右的工业用盐 2.海水晒盐的原理。 食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变是溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断的减少，导致食盐从溶液中析出。而其他杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分任留在溶液中。 从海水中提取食盐的方法有很多种，主要有太阳能蒸发法、电渗法和冷冻法。 太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的溶度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤过程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。 海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化镁，氯化钙等）。通过粗盐提纯，得到的盐是精盐。 食盐的用途。 食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物的血清中含盐高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。 在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 粗盐提纯的实验室方法。 探究：试设计一个粗盐提纯的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其他盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去可溶性盐。 实验仪器及用品：天平、烧杯、漏斗、量筒、铁架台及附件、酒精灯、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、玻璃杯等。 实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 注意： ① 溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35g/100g水，故溶解10g食盐需加入30ml左右的水 ② 过滤操作中要注意：一贴、二低、三靠。 ③ 在将要蒸干时用小火加热，利用余热 使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。 ④ 要用少量水洗涤得到精盐。这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质。 ⑤ 本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。 思考题：1.如何除去食盐中的泥沙、SO42-/Ca2+和Mg2+等杂质？ 2.为什么食盐容易潮解？ 二、中国现代化工之母——氯碱工业 氯碱工业是指工业上生产氯气和烧碱。其方法是电解饱和食盐水。 探究：电解饱和食盐水的原理 点解饱和食盐水的原理可用右图表示： 按右图装置进行电解，我们看到如下现象： ① 在阴极附近溶液变红 ② 阴极和阳极分别产生气体 我们知道，遇酚酞变红表明有碱性物质生成， 根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质应该是氢氧化钠。阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。 那么，如何知道阴、阳两极产生的是何种气体呢？ （1）理论推测。 溶液