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材料腐蚀与防护实训指导书 1 目 录 实验一 腐蚀原电池 ……………………………… 3 实验二 钢在硝酸中的钝化 ……………………………… 5 实验三 重量法和容量法测定金属腐蚀速度 ……………………………… 7 实验四 钝化曲线测定 ……………………………… 12 实验五 阴极保护——阴极极化曲线测定 ……………………………… 14 实验六 缓蚀剂的缓蚀效果 ……………………………… 16 实验七 综合实验 ……………………………… 17 ——锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验 2 实验一 腐蚀原电池 1. 实验原理 （1）了解腐蚀原电池的结构和作用及原电池工作过程中的电极反应。 （2）观察析 H 腐蚀现象，观察微电池腐蚀与宏电池腐蚀的异同。 2 （3）不同金属相接触，由于构成电偶对，使阳极金属加速腐蚀，阴极金属得到 保护。 2. 实验试剂 工业锌片、铜片或铂片，0.2MHCl, 玻璃皿，丙酮棉，镊子，砂纸等。 3. 实验步骤及现象 （1）用砂纸打磨试样，丙酮棉擦净去油。 （2）将锌片和铜片或铂片分别放入盛有 HCl 的玻璃皿中，互不接触，观察到在 锌片上有不少气泡从表面逸出。而铜片或铂片上无气泡逸出。 （3）将锌片与铜片或铂片相接触，观察到有大量 H 气泡从铜片或铂片表面逸 2 出，而锌片表面的气泡相对减少，并有黑色物质从锌片表面析出。 4. 现象分析与结论 （1）锌片在 HCl 中受腐蚀，构成腐蚀电池，阳极是工业锌片中大量的金属锌， 在锌上发生氧化反应： 2+ Zn → Zn + 2e Zn 溶于 HCl 中。而阴极是工业锌片上的杂质如 Cu、Fe、Fe Zn 等，阴极反应 7 为： + 2H + 2e → H ↑ 2 3 由于锌片上的阴极性杂质的分布是随机的，且颗粒很小，肉眼无法辨别阴、 阳极位置，它们可能瞬时发生变化，表现出整个锌片上都有 H 气泡逸出。结果导 2 致锌片全面腐蚀。又称之为微电池腐蚀。 （2）锌片和铜片相接触时，由锌片和铜片共同组成腐蚀宏电池。整个锌片为阳 极，铜片为阴极，锌片上发生阳极反应： 2+ Zn → Zn +