第十单元《酸和碱》复习课.ppt

* 第十单元《酸和碱》 复习课 海门港新区实验学校 潘卫兵 1、能从名称或者组成的特点上认识酸和碱 2、了解浓盐酸、浓硫酸的特性，认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 3、巩固酸和碱的化学性质，加深对某些反应的认识。并能灵活运用所学知识解决实际问题。 学习目标： 下列物质中哪些属于酸，哪些属于碱？ 请你思考 1、盐酸 HCl 2、氢氧化钠 NaOH 3、氯化钠NaCl 4、碳酸钙 CaCO3 5、硫酸 H2SO4 6、氢氧化钙 Ca(OH)2 7、碳酸钠Na2CO3 8、氢氧化钾 KOH 活动一：“明星”档案 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 稀释是否放热 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色 状态 溶解性 腐蚀性 是否 潮解 溶解热量变化 无色液体 无色粘稠状液体 有 无 无 无 有 有 有 有 否 是 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色片状固体 白色粉末状固体 易溶于水 微溶 强腐蚀性 有腐蚀性 易潮解 不潮解 溶解放热 无明显热量变化 1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，会看到什么现象？ 2、稀释浓硫酸时，应该怎样操作？ 3、称量氢氧化钠固体时应该注意什么？ 思考： 1、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸。你能用哪些方法鉴别它们？说出实验的步骤以及现象和结论 合作探究： 活动二：“才艺”展示 化学方程式 1.与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸溶液变成 色，无色酚酞试液遇酸溶液 色。 2.酸＋活泼金属→盐＋氢气 Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ 4.酸＋碱→盐＋水 HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ 5.酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 HCl+CaCO3＝ H2SO4+Na2CO3 ＝ 酸的化学性质 化学方程式 1.与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱溶液变成 色，无色酚酞试液遇碱溶液变成 色。 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2＝ NaOH＋CO2＝ 3.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH＝ H2SO4＋Ca(OH)2＝ 碱的化学性质 活动二：“才艺”展示 2、桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们？说出实验的步骤以及现象和结论 合作探究： 通过本节课的复习，你有哪些收获？ 课堂小结：