四川省成都七中2014-2015学年高二下学期第4周周考化学试卷.doc

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法正确的是（） A． 酸式盐的水溶液一定显碱性 B． 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C． 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D． 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍 考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析： A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小； B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同； C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度； D、碳酸是弱酸部分电离． 解答： 解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误； B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误； C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确； D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断． 2．（3分）下列叙述正确的是（） A． pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7 B． 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值 C． 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值 D． 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值 考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 分析： A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液； B、温度升高能促进盐的水解； C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解； D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强． 解答： 解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确； B、温度升高能促进盐的水解，故温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故B错误； C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐，而正盐是强酸钾盐，如同浓度的碳酸氢钾溶液与硫酸钾溶液相比，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误； D、根据酸越弱，则对应的盐就越水解可知，由于碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度比亚硫酸钠的水解程度更大，即pH更大，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及水解平衡移动、pH相关问题，题目难度中等． 3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A． 这说明：①D的酸性最强． ②A与B的酸性最强且彼此相当． ③原D反应后溶液的pH值最大． ④反应后原A和B的溶液的pH值最大； ⑤反应前D的电离程度最大， ⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（） A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ①⑥ D． ②③ 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，据此分析． 解答： 解：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当， ①D的酸性最弱，故错误； ②A与B的酸性最强且彼此相当，故正确； ③D的酸性最弱，所以生成的镁盐水解程度最大，则原D反应后溶液的pH值最大，故正确； ④A与B的酸性最强且彼此相当，所以生成的镁盐水解程度最小，则反应后原A和B的溶液的pH值最小，故错误； ⑤D的酸性最弱，则反应前D的电离程度最小，故错误； ⑥因为酸性最弱，其次为C，A和B酸