元素周期表教学设计第二节.doc

元素周期表[第课时] 1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。 2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 ①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 ②实验：金属元素的焰色反应。 ③查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。 4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。 教材分析本节内容主要。 在新课程的提倡下，教师应该营造一种比较轻松的学习氛围，辅助引导学生学习新的知识，而不是以讲授为主。所以，应该充分考虑到学生的现有认知水平以及关于本节内容，学生有怎样的认识。 本节内容是在已有的一些元素及其化合物的认识基础上，还有上节课对元素周期表的认识，包括元素周期表的排布与原子核玩电子排布的关系，所以本节内容又相当于是一个“下位”的学习过程，即在已有的元素性质的递变规律下，来具体学习或者说是验证碱金属一族和卤族元素一族。 在对本节内容的安排上，可以通过对上节内容的回顾上进行分析，结合元素周期表中的元素及学生已有的对金属钠和非金属氯的认识，进而根据“结构决定性质”推断其他同族元素的性质，然后用实验事实来证实推断的正确与否。最后，可以布置作业推断其他族元素的性质与结构的关系，并找相关事实来论证。 所以，本节知识采用“知识回顾---科学小故事解析---结构分析---知识再现---合理推测---实验论证---总结归纳”的流程来学习，期望达到较好的教学效果。 五、教学目标 (一)知识与技能1.认识碱金属元素元素及其发现过程。 2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.加深原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系的理解。 （二）过程与方法1. 通过知识回顾使学生能积极参与课堂，养成良好的知识梳理习惯。 2. 通过对上学期钠的性质回顾学习，是学生加深对“结构决定性质”的进一步理解和应用。3. 通过实验验证使学生明白化学是一门实事求是的科学，养成良好的科学态度。 4. 通过做实验，培养学生实验操作的动手能力。 （三）情感态度价值观1. 结合元素周期表的认识和学习，使学生积累知识，树立由量变到质变以及学习中总结归纳的重要性。 2. 通过了解碱金属的发现过程，发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的过程和坚持科学的坚定态度。 3. 通过实验探究，培养学生细心观察、认真分析的良好学习习惯。 4. 通过实验分析，与性质分析才相对比，明白“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点，学会用变化的角度分析事物，培养良好的、实事求是的态度。六、教学重难点 教学重点：碱金属的性质回顾与实验。 教学难点：元素的性质分析及元素周期表中元素性质递变规律。 七、教学过程设计 【师】上学期，我们学习了很多的物质，有金属、非金属及其化合物，我们从它们的许多性质着手研究，用实验检验的方法认识了它们。那么，现在我们首先回顾一下金属钠，它有什么物理性质和化学性质呢？ 学生回答：银白色的，质软，密度小于水，与水剧烈反应，能在空气中氧化成氧化钠，加热时生成过氧化钠，还有钠的盐类化合物，碳酸钠…… 【师】那么我们就一起回顾一下钠在水中的反应吧 一起：可以概括为熔、浮、游、响、红，分别指的是什么呢？钠的熔点低，在与水反应放出的热量下就熔化了，密度比水的小，浮在水面上，有气体生成，且溶液显碱性使酚酞试剂变红。 【师】很好，那么大家已经学习了钠，它是比较活泼的金属，我们知道活泼性较强的物质一般在自然界中都不是以单质的形式存在的，那么钠是怎样被发现的呢？ 投影： 金属钠是英国化学家戴维于1806年发现的。他当时做的是电解KOH，当他把电解的产物像平时一样倒入大玻璃杯时，“轰”的一声发生了猛烈地燃烧和爆炸，也正是这一次的“无心”使戴维从此失去了一只眼睛。 但是，这丝毫没有动摇戴维酷爱科学、勇攀高峰的决心，他十分风趣的说：“幸好只瞎了一只眼睛，还有一只眼睛可以继续为化学事业工作。” 后来，他不断探究，加倍努力工作，成功的用电解法制得了钠、钾，还有后来发现的钡、钙、锶、镁等金属。 【师】其实，不论我们做什么，每个人心中都有自己坚持的信念，正是因为这个深藏在我们内心的“不放弃”，我们才能走到今天。而在科学的发展史上，也有太多太多如此的坚持，也正是有这些“永远的努力”，我们才能生活在如此精彩纷呈的世界。 好了，上节课中，我们学习了元素周期表的一些知识，知道元素周期表的排布与原子的核外电子排布有很大的关系，我们看一下，钠在元素周期表中的位置以及钠所