6银川一中2014届高三年级第六次月考理综化学试卷.docVIP

银川一中2014届高三年级第六次月考理综化学试卷 7．下列做法与所实现的目标，正确的是( ) A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 8下列现象或反应原理解释不正确的是 ( ) 选项 现象或反应 原理解释 A 水在高温下难分解 水分子之间存在氢键 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 Al2O3熔点高于Al单质 C 将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) D Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑不能设计成原电池 常温下不能自发进行的氧化还原反应 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( 　 ) A能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO C水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO、K＋、SO42-、Br－ D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH、NO 10．下列图示实验合理的是（ ） A．图1证明非金属性强弱：SCSi B．图2可制备少量氧气 C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D．图4可制备并收集NO2气体 11．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 下列说法不正确的是( ) A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) B．铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 D．铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，当有标况下11.2 升 O2产生时，消耗2 mol H2SO4 12分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构） A6 B．5 C．4 D．3 13．常温下，下列说法不正确的是( ) A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋) 26．（14分）用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下： 回答下列问题：（1）浊液B中一定含有常见的难溶物 （填化学式），热碱液的作用 ； （2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式 ； 操作II由浊液E得到80.0gFe2O3按操作顺序应为 →冷却称量；（选择合适的选项） A蒸发 B．烘干 C过滤 D．灼烧 E．洗涤 （3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2+已经反应完全的试剂是（ ）； A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DKMnO4酸性溶液。 （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是_____________；（5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为 。 27．（15分）（1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：①装置E中的药品为______________；已知3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢