2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义专题十三无机化学综合应用(含答案解析).doc

[考纲要求]　常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。 热点一　常见离子的检验及物质鉴别 1．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 2．常见阳离子的检验 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 3．离子检验实验操作的答题模板 操作　　　　　　?　　　现象　　　?结论 取样，加入…… ? 有……生成 ?……的是…… 例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 4．物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 题组一　离子检验的直接判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO(√) (2014·广东理综，9B) (2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×) (2013·江苏，13A) (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·江苏，13D) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×) (2012·山东理综，12B) (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(×) (2012·广东理综，9B) (6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×) (2012·新课标全国卷，7C) (7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D) 题组二　离子检验的综合应用 2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　) A．一定有Cl－ B．可能有SO C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO 答案　D 解析　本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H＋，则一定没有CO；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以选D。 题组三　常见物质的鉴别 3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(×) (2014·福建理综，8A) (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(×) (2014·重庆理综，2A) (3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×) (2014·重庆理综，2B) (4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液(√) (2014·重庆理综，2C) (5)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(×) (2014·重庆理综，2D) (6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√) (2014·大纲全国卷，8D) (7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×) (2014·北京理综，10C) (8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水(√) (2014·海南，10C) (9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×) (2013·江苏，13C) 热点二　物质的分离与提纯 1．物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则” ①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。 (2)“三必须” ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去