第一章第二节化学计量在实验中的应用第三课时详解.ppt

基本量的换算 二．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量浓度和溶质的质量分数 * 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 思考： 一、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　 1、 概念：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　 2、单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　 3、计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 溶液体积，并非溶剂体积 溶质的物质的量 例 ：在200mL稀盐酸里溶有7.3g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 　 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子数是否相同？Cl-的物质的量浓度分别为多少？　　 思考： 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。 课堂练习 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D 例：已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 ∵ C ( Na+ ) 相等 ∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 ∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 6×3 : 3×2 : 2×1 = 9 : 3 : 1 解： 【例 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% 98 g/mol × 1L = 18. 4 mol/L 解： 答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L 【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 则有： CB = 而 ω = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L × 100% CB= M 1000ρω 联 系 表达式 溶液单位 溶质单位 符号 区 别 溶质的质量分数 物质的量浓度 cB ω mol g L g CB= nB V溶液 W= ╳100% m溶质 m溶液 CB= M 1000ρω ρ（g/cm3） M（g/mol） ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 小结 3、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为