江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习胶体课件.pptVIP

* 分散系 第二课时 胶体 常见的分散系有:悬(乳)浊液、胶体、溶液等。 1、分散系：由一种(或几种)物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。 分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。 2、胶体 (1)定义分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系,叫做胶体。 (2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间 。 3、几种分散系的比较 【思考一】什么叫丁达尔效应？为什么胶体具有丁达尔效应？丁达尔效应有什么用？ 1、光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 2、原因：胶体粒子较大(1~100nm),对 光具有散射作用,光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。 3、丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体。 【思考二】什么叫布朗运动？为什么胶体分散质粒子作布朗运动？布朗运动使胶体具有什么性质？ 1、胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动,这种现象叫做布朗运动。 2、原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，因而形成不停的无秩序的运动。 3、布朗运动使得胶体的胶粒不断运动，难于沉降，从而比较稳定。 【思考三】什么叫电泳？为何胶体粒子会带电?胶体是否带电?哪些胶体粒子带正电荷,哪些胶体粒子带负电荷呢? 是否所有胶粒都带电？ 3、一般来说:金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。 4、并非所有胶粒都带电荷，如淀粉胶粒。 1、在外加电场作用下,胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象,叫做电泳。 2、 (1)同种胶粒带同种电荷,相互排斥而不易聚集; (2)布朗运动能克服重力作用,胶粒不易沉积。 【思考四】胶体分散系稳定的原因是什么？ 1、分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉。 2、聚沉的方法: (1)加热; (2)加电解质溶液; (3)加带相反电荷胶粒的胶体。 【思考五】什么胶体的聚沉？聚沉的方法有哪几种？ 6、胶体制备的一般方法 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (1)取烧杯盛约20mL蒸馏水,加热至沸腾; (2)逐滴滴入饱和FeCl3溶液1mL～2mL; (3)继续煮沸至呈红褐色。 5、胶体的应用 7、胶体的分类 1、淀粉胶体中常混有少量NaCl溶液,应怎样提纯和精制淀粉胶体? 如何证明它们已分离完全?如何证明淀粉分子直径较大？ 取袋内液体滴加少量AgNO3溶液,若无沉淀则已分离完全。 把混合液注入半透膜袋内,将此袋浸入蒸馏水中一段时间,进行渗析。 取浸放半透膜袋的蒸馏水，向其中滴加少量碘水,如果不变色则证明淀粉分子直径较大，无法透过半透膜。 【巩固训练】 2、胶体和溶液的外观特征相同(透明澄清),如NaCl溶液和淀粉溶液,那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢? 现象与结论:当光束通过形成一条光亮通路的液体为淀粉溶液,无此现象的为NaCl溶液。 操作:将分别盛有等量NaCl溶液和淀粉溶液的两 烧杯并排置于桌面上,用一束光进行照射,同时于垂直方向观察。 1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm, 1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质( ) A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀 B.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解 C.都有丁达尔现象 D.分散质微粒可通过滤纸 C AD 【强化训练】 3、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 [解析]使用高压电,即利用外加电场,使气溶胶胶粒 向电极移动而聚集,从而除去烟尘。 A 4、已知土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 ( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl [解析]土壤胶粒带负电荷,则对含N的NO3-有排斥 作用,这样NO3-将不被土壤吸附,而随水流失,而其 它肥料中的含N的离子全部是阳离子,易被土壤胶 粒吸附,故NH4NO3肥效相对较低。 C 5、自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水,请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。 2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- , Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ , Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO, HClO