江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习钠的化合物课件.pptVIP

侯氏制碱法――工业制碱原理 * 钠的化合物 (第一课时) [思考] 1、呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。 2、Na2O2应怎样保存? 呼吸面具 考点1 钠的氧化物 Na2O与Na2O2性质的比较 阴阳离子个数比 电子式 类别 强氧化性 与CO2反应式 与水反应式 氧元素化合价 化学式 色态 氧化钠 过氧化钠 淡黄色固体 白色固体 Na2O2 Na2O 过氧化物 碱性氧化物 -1 -2 有 无 【基础回顾】 Na+[ O ]2-Na+ · · · · · · · · Na+[ O O ]2-Na+ · · · · · · · · · · · · · · 1:2 1:2 [问题1]有关过氧化钠与水反应的叙述正确的是( ) A. Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B. Na2O2既作氧化剂,又作还原剂 C.氧化剂与还原剂的质量比是1:1 D.在2Na2O2＋2H2O = ４NaOH＋O2↑反应 中,转移的电子数是4e- 关于钠的氧化物的探究 解析: 2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ 失e-×2 得e-×2 BC [问题2]长途运输鱼苗时,应使水体溶解的氧气充足, 并清除过多的二氧化碳,防止细菌滋生,可加一些药 剂。已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧, 但Na2O2释氧太快。则选用的最佳试剂是 ( ) A.Na2O2 B. HClO C. CaO2 D. 氯水 解析:Na2O2释氧太快,不能选择;HClO、氯水不能清除过多的二氧化碳；CaO2既可以供氧，又能与水反应生成Ca(OH)2，除去过多的CO2。 C [问题3]某H2和CO的混合气体，其密度为相同条 件下O2的0.5倍，将3.2g这种混合气体通入一盛有 足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，通 过电火花点燃，最后容器中固体质量增加了( ) A.3.2g B. 4.4g C. 5.6g D.6.4g 解析: H2 + 1/2O2 = H2O H2O+Na2O2=2NaOH+1/2O2 合并: H2 + Na2O2 = 2NaOH 结论：固体增加的质量即为H2质量。 A CO + 1/2O2 = CO2 CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2 合并: CO+ Na2O2 =Na2CO3 结论：固体增加的质量即为 CO质量。 *某些有机物也符合这个条件,如HCHO、CH3COOH等。 专题五 钠的化合物 (第二课时) 考点2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 [思考] (1)当Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去的方法是___________; (2) 当NaHCO3溶液中混有Na2CO3,除去的方法是______________________________________; (3)NaOH溶液里混有杂质Na2CO３,可以加适量的_________________; (4) NaCl溶液里混有杂质Na2CO3,可以加适量的_____________________。 加热 加入适量BaCl2溶液或通入过量CO2气体 Ba(OH)2溶液 BaCl2溶液或盐酸 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 ⑧相互转化 ⑦热稳定性 ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 ⑤与酸反应的现象及离子方程式 ④溶解性 ③色态 ②俗名 ①化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 、苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 比碳酸钠溶解度小 慢 快 CO32-+2H+= CO2↑+H2O Na2CO3 NaHCO3 HCO3-+2H+= CO2↑+H2O 生成白色沉淀 不反应 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 较稳定 不稳定 CO2+H2O △或NaOH 【基础回顾】 [问题1]将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么? 关于碳酸钠和碳酸氢钠的探究 HCl Na2CO3 先CO32-+H+=HCO3-； 后HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCl Na2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O 逐滴 逐滴 现象:开始无气泡,后有气泡。 现象:开始就有气泡。 【归纳】不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别,亦可用于计算的分析。 [问题2]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,有何现象现象发生? 解析：在饱和Na2CO3溶液中通入CO2将会有白色沉淀生成。 Na2CO3 + CO2 + H2O