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新课标人教版选修3 物质结构与性质 第三节 分子的性质 （第一课时） 第二章 分子结构与性质 键的极性和分子的极性 范德华力 知识回顾 共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力 【问题1】写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式 结构式 电子式 结构式 电子式 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性 HCl Cl2 2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向或偏离 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、概念 (二)分子的极性 思考与交流P47 根据图2－28，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HF 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ P4 C60 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3 √ √ √ √ √ 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。 小结： 分子的极性与键的极性的关系： ? 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 分子的极性 举例 ? ? ? ? ? ? H2、N2、O2、P4、C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO、HCl CO2、CH4 HCN、H2O、NH3、CH3Cl 键的极性与分子的极性的关系： 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子，如： HCl NO HBr V型分子，如：H2O SO2 H2S 三角锥形分子，如：NH3 PH3 非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl 空 间 对 称 非极性分子 单质分子，如：Cl2 N2 P4 直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2 平面三角形分子，如：BF3 BCl3 正四面体型分子，如：CH4 CF4 自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 思考： 二、范德华力及其对物质性质的影响 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 其本质是分子间的电性引力。 请分析下表中数据 2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。 ? 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子 HCl HBr HI ? 相对分子质量 36．5 81 128 ? 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 ? 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 ? ? 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 ? ? 3. 影响范德华力大小的因素 请分析下表中数据 （1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 相似 大 大 高 -195.81 -210.00 非极性