第6章-实际气体的性质及热力学一般关系.pptVIP

关于热力学关系式的总结 几个函数的定义式 函数间关系的图示式 四个基本公式 从基本公式导出的关系式 Maxwell 关系式 Maxwell 关系式的应用 几个热系数 一、几个函数的定义式 定义式适用于任何热力学平衡态体系。 (2)Helmholz 自由能定义式: (1)焓的定义式: (3)Gibbs 自由能定义式: 二、函数间关系的图示式 三、四个基本公式 公式（1）是四个基本公式中最基本的一个。 (1) (2) (3) (4) 五、从基本公式导出的关系式 建立起了实验可测参数与不可测参数的偏导数的关系。 利用该关系式可将实验可测偏微商来代替那些不易直接测定的偏微商。 六、Maxwell 关系式 (1) (2) (3) (4) 等温压缩率：　 定容压力温度系数： 　 　　　　　　　 体膨胀系数： 七、几个热系数 等熵压缩率： 　 　　　　　　　 焦耳—汤姆逊系数： 　 　　　　　　　 定压比热容：　 　　　　　　　 定容比热容：　 　　　　　　　 （1）求u随v的变化关系 八、Maxwell 关系式的应用 已知基本公式 等温对v求偏微分 八、 Maxwell 关系式的应用 不易测定，根据Maxwell关系式 所以 只要知道气体的状态方程，就可得到 值，即 等温时热力学能随体积的变化值。 本章结束 第六章 实际气体的性质及热力学一般关系 教学目标：使学生了解实际气体模型与理想气体模型的差别，实际气体状态的描述方法，掌握热力学一般关系式及其物理意义。 知识点：理想气体状态方程用于实际气体的偏差；范德瓦尔方程和R—K方程；对应态原理与通用压缩因子图；麦克斯韦关系和热系数；热力学能、焓和熵的一般关系式。 重 点：范德瓦尔方程及其应用；麦克斯韦关系和热系数的物理意义；热力学能、焓和熵的一般关系式及其在工程中的应用。 难 点：麦克斯韦关系和热系数的物理意义；热力学能、焓和熵的一般关系式及其在工程中的应用。 6.1 理想气体状态方程用于实际气体的偏差 但是对气体做实验的结果却不是一条值为1的水平线，尤其是在高压下，误差更大。 这种偏差通常用压缩因子Z表示。 6.1 理想气体状态方程用于实际气体的偏差 Z值的大小不仅与气体种类有关，而且同种气体的Z值还随压力和温度而变化。 6.2 范德瓦尔方程和R-K方程 一、范德瓦尔方程（1873年） 范德瓦尔考虑到两点： 1.气体分子有一定的体积，所以分子可自由活动的空间为（Vm-b) 2.气体分子间的引力作用，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小，用内压修正压力项。 6.2 范德瓦尔方程和R-K方程 范德瓦尔方程: 注意：在p-V图中,范德瓦尔方程的等温曲线是什么形状?与理想气体等温曲线有什么差异? 6.2 范德瓦尔方程和R-K方程 （范德瓦尔方程理论曲线） 。 v p F F T c T2 G c A B D M N H v p T 1 T2 T 3 （理想气体等温曲线） 6.2 范德瓦尔方程和R-K方程 求解范德瓦尔方程: 给定一个T值，可得出三个不等的实根，或三个相等的实根或一个实根两个虚根。 。 。 v p T1 A B D M N c T = 常量 （实验曲线） 。 v p F F T c T2 G c A B D M N H （理论曲线） 。 范德瓦尔方程的理论曲线和实验曲线 6.2 范德瓦尔方程和R-K方程 Pcr=a/27b2 Tcr=8a/27Rb Vm,cr=3b a =27(R Tcr)2/64 Pcr b = RTcr/8Pcr R=8PcrVm,cr/3Tcr 对所有物质都有: Zcr=PcrVm,cr/RTcr=3/8=0.375。 事实上不同物质的Z值不同，一般在0.23～0.29间。 二、R-K方程 与范德瓦尔方程 相比，进一步 作了修正。（对内压力项作进一步修正，精度更高） 6.3 对应态原理与通用压缩因子图 一、对应态原理 如范德瓦尔方程可改写为： 6.3 对应态原理与通用压缩因子图 二、通用压缩因子图 6.3 对应态原理与通用压缩因子图 6.4 维里方程 1901年，奥里斯(Onnes)提出维里方程：式中B、C、D为温度函数，称为第二、第三、第四维里系数等 6.5 麦克斯韦关系和热系数 一、全微分条件和循环关系 6.5 麦克斯韦关系和热系数 一、全微分条件和循环关系 (a)