第1章基本概念和定义.pptVIP

流动功：系统维持流动 所花费的代价。 推动功在p-v图上： 定义：H = U + pV h = u + pv 单位：J（kJ） J/kg（kJ/kg） 焓是状态参数。 物理意义： 引进或排出工质而输入或排出系统的总能量。 1.5.3 熵 1. 定义 2. 熵是状态参数 2．焓 熵的微观意义 * 1.6.1 准静态（准平衡）过程 定义：偏离平衡态无穷小，随时 恢复平衡的状态变化过程。 进行条件： 破坏平衡的势— 过程进行无限缓慢 工质有恢复平衡的能力 准静态过程可在状态参数图上用连续实线表示 无穷小 能量的转化通过工质的状态变化过程完成，过程是指系统 从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时全部状态的总合。 1.6 可逆过程 * 1.6.2 可逆过程 定义：系统可经原途径返回原来状 态而在外界不留下任何变化 的过程。 可逆过程与准静态过程的关系 非准静态 不可逆 准静态 可逆 ●单纯传热过程 * 非准静态过程，不可逆 准静态过程，不可逆 准静态过程，可逆 ●作功过程 p F f pb （1）可逆=准静态+没有耗散效应 （2）一切实际过程不可逆 （3）可逆过程可用状态参数图上实线表示 讨论： 1.7.1 功和可逆过程的功 1．功的力学定义 2．功的热力学定义：通过边界传递的能量其全部　 　　　　　　　　　　效果可表现为举起重物。 3．可逆过程功的计算 ▲功是过程量 ▲功可以用p-v图上过程线 与v轴包围的面积表示 1.7 功和热量 　系统对外作功为“+” 　外界对系统作功为“-” 5．功和功率的单位： 附： 4．功的符号约定： 膨胀：dv 0 , w 0 压缩：dv 0 , w 0 6．讨论 有用功概念 其中:　W——膨胀功； 　Wl——摩擦耗功； 　Wp——排斥大气功。 pb f A7001331 A7001332 用外部参数计算不可逆过程的功 ? 1.7.2 热量 1．定义：仅仅由于温差而 通过边界传递的能量。 2．符号约定：系统吸热“+”； 放热“-” 3．单位： 4．计算式及状态参数图 热量是过程量 （T-s图上）表示 系统吸热； 系统放热。 绝热，定熵过程。 1.7.3 热量与功的异同： 1.均为通过边界传递的能量； 3.功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志； 热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志； 4.功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量； 热是物系间通过紊乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。 功 2.均为过程量； 热是无条件的； 热 功是有条件、限度的。 * 1.8.1 热力循环 1) 定义：封闭的热力过程 特性：一切状态参数恢复原值，即 2) 可逆循环与不可逆循环 3) 动力循环（正向循环） 输出净功； 在p－v图及T－s图上顺时针进行； 膨胀线在压缩线上方； 吸热线在放热线上方。 1.8 热 力 循 环 * 4） 逆向循环 ▲制冷循环 ▲热泵循环 一般地讲：输入净功； 在状态参数图逆时针运行； 吸热小于放热。 * 动力循环： 热效率 逆向循环： 制冷系数 供暖系数 1.8.2 循环的经济性指标： A4001333 下一章 附：熵的微观意义 1.有序和无序 较有序 较无序 * 2.熵增与无序度 a b c 以后可知若为理想 气体，自由膨胀 a b a b * 熵是系统微观粒子无序度大小的度量。 微观状态数W——表示宏观系统的无序度， 玻耳兹曼关系 玻耳兹曼常数 一致的 幻灯片 34 * * * 第一章 基本概念和定义 1.1 热能与机械能的转换 1.2 状态和状态参数 1.3 基本状态参数 1.4 状态方程 1.5 热力学能、焓和熵 1.6 可逆过程 1.7 功和热量 1.8 循