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福州十四中高二化学会考学案免费
高二化学会考学案
（一）、基本概念 基本原理
一、物质的量
重要概念：
1.物质的量
（n ）： 。
单位： 公式：
2.阿伏加德罗常数(NA ) ： ，近似值
为 。
3.摩尔质量 （M ）： 。单位 ：
公式：
4.气体摩尔体积 （Vm）： 。单
位： 。
特定条件下 （标准状况） 。公式：
5.物质的量浓度
（c）：
。 单位 ： 公式：
以物质的量为中心的相互转化关系：
物质的量浓度(C )
B
×V液 ÷V L
液（单位： ）
N
M × A
质量(m) ÷ 物 质 的 量 粒 子 数
÷NA
M
× (n) (N)
×22.4 ÷22.4 标况
气体体积(V)
二、氧化还原反应
1.有关概念
氧化还原反应的本质：
氧化还原反应的特征：
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物
氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 （得电子）
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 （失电子）
氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等
常见的氧化剂：
(1)活泼非金属单质：Cl、Br、O、O 等
2 2 2 3
(2)含较高价态元素的化合物：浓HSO、HNO， KClO、KMnO、KCrO ；MnO 等
2 4 3 3 4 2 2 7 2
3+ +
(3)金属性较弱的高价阳离子：Fe 、Ag等
(4)过氧化物： NaO、HO 等
2 2 2 2
高二化学会考 复习学案 1
常见的还原剂：
(1)活泼金属单质：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质：H 、C、Si等
2
（3）元素处于低化合价的氧化物：CO、SO 等
2
（4）元素处于低化合价的酸：HS、HI等
2
（5）元素处于低化合价的盐：FeSO、NaSO 等
4 2 3
与四大基本反应类型的关系：
影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性
2.氧化还原
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