氯气与水、碱的反应.pptVIP

第2课时 氯水成分、性质及用途 练习1 下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） A．有刺激性气味 B．溶于水但不与水反应 　C．与氢气反应 D．与碱反应 Thank You ! * * 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示： 饱和食盐水 浓硫酸 思考与假设 思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? 思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应? 思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ Cl2、H2O 说明含有Cl2分子。不能。 可能是：Cl2+H2O→HCl+？ （3）氯气能否与水反应 实验探究 探究一：氯水中有?无Cl- 氯水 AgNO3 白色沉淀 现象 结论 有Cl－ 探究二：氯水中有?无H+ (方法1) 气体（H2） 现象 结论 有H＋ 镁条 氯水 氯气能否与水反应探究 实验探究 氯气能否与水反应探究 溶液先变红后褪色 探究三：氯水中还有?？ 新制氯水 紫色石蕊试液 能否写出氯气与水反应的化学方程式？ Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 得 e-，化合价降低，被还原 失 e-，化合价升高，被氧化 氧化剂: 还原剂： 氧化产物： 还原产物： Cl2 Cl2 HClO HCl 实验探究 氯气能否与水反应探究 探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么? 绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 实验探究 氯气能否与水反应探究 探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么? 氯水中 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？ 如何设计实验方案，验证假设是否成立？ 氯气具有漂白性 次氯酸具有漂白性 氯气和次氯酸都具有漂白性 分析 假设 验证 H2O、HCl Cl2 + H2O == HCl + HClO 实验探究 装置设计： 干燥氯气 干燥红纸片 湿润红纸片 NaOH溶液 不褪色 褪色 吸收余氯 （3）与水反应： HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性 HClO：具有强氧化性，有漂白能力； 不稳定性；一元弱酸(比碳酸还弱)； 分子：Cl2 、 H2O、HClO； 离子：H+、Cl–、ClO– 实验结论： Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水中的微粒有哪些？ 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光照 Cl2 + H2O H++Cl- + HClO 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H＋ 氯水的颜色褪去并有气泡产生　　 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 新制氯水成分 次氯酸（HClO） 氯气（Cl2） 盐酸（HCl） 水（H2O） 三种离子： 三种分子： H2O Cl2 HClO 小结： Cl- H+ ClO- 久置氯水中的微粒有哪些变化？ Cl2 + H2O == HCl + HClO 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光照 久置氯水中有：H+、Cl-、H2O (4)与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ——实验室尾气处理 ——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ——漂白粉漂白的原理 氯气的工业用途 漂白粉主要成分 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 （5）与盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl