2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-2 化学常用计量 溶液课件.pptVIP

[答案]　A [答案]　A [答案]　A [答案]　B 专题视点课堂 易错点透析 审题面面观 适考素能特训 [答案]　D [答案]　B [答案]　C [答案]　B * * 专题化学常用计量　溶液 1．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 影像考纲 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 影像考纲 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。 影像考纲 精彩看点 物质的量作为一个工具性的物理量在化学计算中经常使用。有关物质的量、阿伏加德罗定律和物质的量浓度的考查年年都有，在选择题、Ⅱ卷中都有所体现。 精彩看点 专题视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书P00) 常考点一 有关阿伏加德罗常数(NA)的考查 命题指数：★★★★★通考法 高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度： 角度1：温度和压强 22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。 角度2：物质的状态 22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。 角度3：单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。 角度4：粒子的数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L 1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H＋和Cl－，故该说法错误。 角度5：物质的结构 如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。 角度6：物质的变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如①500mL 1mol·L－1碳酸钠溶液中CO数少于0.5NA而不是等于0.5NA。②1mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。③46g NO2含NO2分子数小于NA(2NO2N2O4)。 晓考题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA [解析]　1mol的NO2和CO2中均含2mol O原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝＝2mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)＝＝2mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA [解析]　0.1mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol。A错；18g H2O为1mol，含有3mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。 常考点二 阿伏加德罗定律及其推论 命题指数：★★★★★通考