3.2.2《铝的重要化合物》讲练.ppt

* * * * * * * * * * * * 第三章 金属及其化合物 * * 第二节 几种重要的金属化合物 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 一、氧化铝 1．物理性质 白色固体，_______溶于水，熔点________。 2．化学性质 Al2O3是一种________性氧化物。 Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， 离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 3．用途 Al2O3是冶炼铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 二、氢氧化铝 1．物理性质 Al(OH)3是一种________色________状的固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2．化学性质 (1)Al(OH)3既能跟________溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。 Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为____________Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ____________ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Al(OH)3的热稳定性：Al(OH)3加热时易分解，反应的化学方程式为_________2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 。 3．制法 实验室可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3，化学方程式为 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 4．用途 (1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。 (2)利用其碱性，可用做胃酸中和剂。 (1)图中A点表示的意义是____________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B点表示的意义是______________________________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。 (5)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。 (1)原溶液中一定含有________。 (2)一定不含有________。 (3)可能含有________。 (4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。 三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 1．电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 2．十二水合硫酸铝钾 化学式为___ KAl(SO4)2·12H2O _____，俗名___明矾，是一种无色晶体，易溶于水，可用做净水剂，原因是KAl(SO4)2可与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。 (5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。 　有关Al(OH)3溶液的图像分析 1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： 答案：B 图像 “铝三角”及其各物质间的转化 请回答下列问题： (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：________； B→D：________； C→E：________。 Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 【思路分析】　解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点： (1)Al2O3、Al(OH)3具有两性，它们可溶于强酸或强碱溶液，而不能溶于弱酸或弱碱溶液。 (2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件下，Al3＋可以大量存在；强碱性条件下，AlO可以大量存在；而Al(OH)3只能存在于中性或弱酸或弱碱性条件下。 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋=