高二第一学期期中化学试题与答案(反应原理).docVIP

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学试题 (考试时间：9 0分钟；满分：100分) 注意事项： 请将第I卷选择题的填涂至答题卡上只收答题卡和。g 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共65分） 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（ ） A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律 . 已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ） A. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2 D.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 4. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 D．＝.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．熵减小的化学反应不能自发进行 C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 D．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 一定能使化学反应速率加快的因素是(　　) ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　 ③增加反应物的物质的量　④升高温度　 ⑤缩小容积　 ⑥增大压强 A. ②④ B. ①②③ C.②③④⑤ D. ②③④⑥ 8. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 C．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ 二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）， 则下列说法正确的是（ ） A.为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁及质量不变 D.铜为原电池正极 13. 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q 1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q 2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q 3 kJ/mol③ 若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q 1－3Q 2＋Q 3 B．Q 1＋Q 2＋Q 3 C． Q 2－3Q 1-Q 3 D．2(Q 1＋Q 2＋Q 3) 14. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 NO＞H2O＞CO2 C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 D．以上说法都不正确下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ??????? A. ④②①③ B. ②①③④ C. ④②③① D. ③②④① 16.恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2