2014届高三化学二轮《三年经典错题本》电解质溶液-滴定曲线相关(含解析).docVIP

【ZXXK原创】《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之 电解质溶液（滴定曲线） ?易错题查找 【易错题】（2012淮南一模）13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL，0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HX表示酸，下列说法正确的是 ( ) A．滴定盐酸的曲线是图乙 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D．当0mLV(NaOH)20.00ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ?查缺行动 【知识补缺】 1、中和滴定原理 酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。 2、指示剂及变色范围 甲基橙： （红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色） 石蕊： （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色） 3、几种情况 （1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸 起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂[ （2）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸 起点：pH1，滴定终点，pH7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂 （3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱 起点，pH13，滴定终点，pH7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂。[来源:学.科.网Z.X.X.K] 对于动态变化的，可以采取极端假设（假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等）的方法进行确定。对于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以连续滴定，有两个突跃点，值得关注。【补漏1】（2012合肥三模）13． NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是 A.a点所示的溶液中 B.b点所示的溶液中 C.c点所示的溶液中 D.d点所示的溶液中 【答案】B 【解析】A、a点所示的溶液中电荷守恒关系为c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误；B、b点所示的溶液，C12达到饱和，pH最小，酸性最强，正确；C、c点所示的溶液，pH=7，根据物料守恒，c(Na+)=c(C1-)+c(ClO-)+c(HClO)，错误；D、d点所示的溶液显碱性，c(Na+)c(C1-)c(C1O-)c(HClO)，错误。【考点定位】本题考查溶液中的离子平衡，考查考生识图能力及运用守恒解决问题的能力。 【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaOH的过程中要从打破这个平【来.源：全,品…中高*考*网】2012宿州三模）13．室温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)c(CH3COO-) D．a点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】C 【解析】NaOH溶液滴定盐酸时，pH变化幅度大；由图可知，盐酸的pH=l，浓度为0.1 mol/L，滴定到pH=7时，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的体积均为10 mL；a点溶液显酸性，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，D项中等式为电荷守恒式。 【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系，考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。 【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线，相互有些干扰，另外曲线①起点为pH=1，是一个隐含信息，学生难以挖掘。 【补漏3】常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 A．混合溶液中：4pH5 B．混合溶液中离子浓度：≤c(CH3COO-)+c(OH-) C．混合前溶液的pH D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【补漏4】（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟