第二单元 第3节 原子的构成第1课时.ppt

第二单元 探秘水世界 你知道原子核到底有多大吗？ 分析表中信息，你能得出哪些结论？ 全 面 有 效 鲁教版九年级上册 学 习 载 体 化 学 课件目录 有关原子的假设之一 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为:①一切物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种原子的质量和性质相同。 汤姆森的西瓜模型 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，证明原子是可以再分的。 汤姆森的原子模型： 原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面。 电子 正电荷 有关原子的假设之二： 卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型： 有关原子的假设之三 1.原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2.远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3.电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。 原子 α粒子束 带正电的粒子 原子 α粒子束 α粒子是带正电、质量比电子大得多的微粒 α粒子未发生偏转 α粒子发生偏转 α粒子束 α粒子被反弹 卢瑟福α粒子散射实验 α粒子是带正电的质量比电子大的多 1、大多数α粒子顺利穿透金箔 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核体积很小，原子内部空间很大 原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来 假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？ 万人体育场如同： 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 一、原子结构理论 原子核（正电） 质子（一个质子带一个单位的正电荷） 中子（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷） （核电荷数） 原子（不显电性） 在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 =质子质量的1/1836 电子 =1.6749×10-27 中子 =1.6726×10-27 质子 质量(kg) 粒子种类 原子的质量几乎全部集中在原子核上 根据表格你得到什么启示？ 6 6 6 碳-12 6 7 6 碳-13 6 8 6 碳-14 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 核内质子数 原子 1.质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有的原子都有中子 4.不同种类的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。 当 堂 测 评 A 图2-3-2 首 页 末 页 B 首 页 末 页 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子、中子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 B 4.下列叙述正确的是( ) A .原子核都由质子和中子构成。 B .在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C .原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。 D.在原子中,核内的质子数与中子数相等。 C B 首 页 末 页 【解析】 已知碘—131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则中子数是78,故A不正确;在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,再根据题意知其核外电子数是53,故B正确,C不正确;原子的质量都很小,1个碘原子的质量不可能是131 g,故D不正确。故选B。 C 首 页 末 页 【解析】 根据“核内质子数=核外电子数”可知铱原子的质子数为77,故A错误;只知质子数,而不知中子数,故不能求出铱原子的相对原子质量,且一定不是77,故B错误;根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知铱原子的核电荷数为77,故C正确;由汉语名称“铱”,可知其为金属原子,故D错误。故选C。 金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。 原子也是构成物质的一种基本 粒子 金原子 碳原子 氦原子 金属原子 原 子 非金属原子 稀有气体原子 （金属原子） 非金属原子 稀有气体原子 水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。 长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。 报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。 性 质 现 象 原子很小。 原子在不停的运动。 原子之间有间隔。 下列现象说明原子具有哪些性质？ C 首 页 末 页