3.4离子晶体.ppt

知识回顾：离子键 7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用。 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用。 重晶石 BaSO4 (3)CaF2型晶胞 (4)ZnS型晶胞 科学探究： 科学探究： 7、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素 离子键的纯粹因素 2、表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 3、影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 * * * * * 第四节 离子晶体 干冰 水晶 明矾 雪花 氯化钠 金刚石 常见晶体 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式. 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 1、 称为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 思考 哪些物质中含有离子键？ 　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。 5.常见的离子化合物 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 一、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 6、晶胞类型： 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 晶体的微观结构 NaCl (1) 氯化钠晶体 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 CsCl晶体的结构 铯离子 氯离子 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？ 氯离子位于顶点，铯离子位于体心。 (2)氯化铯晶体 CsCl晶体中离子的配位数 （1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？ （2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 （3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型 。 2、Ca2+的配位数： F-的配位数： 1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个Fˉ 8 4 Ca F Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。 8 4 图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方 晶胞上面心 2、阳离子的配位数： 阴离子的配位数： 1、一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子 4 4 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ CsCl NaCl 阳离子的配位数 阴离子的配位数 离子晶体 6 6 8 8 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3