3.3.1生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课件.ppt

2、乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 3、化学性质 1. 与金属钠的置换反应（断键①） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 H ︳ H—C—C—O— H ︳ H ︳ H H ︳ ① ② ③ ④ 1、乙醇的物理性质 2.氧化反应 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O Cu或Ag △ （3）可直接被氧化为乙酸 （1）乙醇的燃烧 （全断） （2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） * [演示]①钠与无水乙醇反应 ②钠与水反应 比较现象：①开始钠沉于液下，不熔成小球，后来时上时下，放出气泡，反应较缓慢 ②开始钠浮于水面，熔成小球，各向游动，放出气泡，反应剧烈 结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； 2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 分析、讨论并得出结论： 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 【设问】为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？【讲述】乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 书写化学方程式并注明反应类型：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑， 【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H代替出来。??练习：2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ * 中国有着灿烂的酒文化,平常我们所见的各种饮用酒中都含有酒精.黄酒就是粮食酿造的酒,如米酒,酒精含量较低,8%---15%.白酒又叫烧酒,酒精含量较高,50%---70%. 第三节 饮食中的有机化合物 第一课时 乙醇 高一化学必修2 第三章有机化合物 明月几时有？ 把酒问青天！ 溶剂 消毒剂(75%的乙醇溶液) 燃料 饮料 乙醇俗称： 色： 味： 态： 密度： 沸点： 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物， 与水以任意比互溶 一、乙醇的物理性质 酒精 无色透明 具有特殊香味 液体 比水小，20℃时为0.789g/cm3 78.5 ℃ 实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？ 乙醇与金属钠的反应 1、先向大试管中注入少量无水乙醇，再放入一小块金属钠。 ---预测现象(与钠和水反应对比) 3、用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。----检验气体的成分 2、收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体的纯度。 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 “浮、熔、 游、响 红” “沉、不熔、 不响” 发出淡蓝 色火焰 发出淡蓝色 火焰，烧杯 内壁有水珠 加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成。 烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成； 比较乙醇、水与钠反应 结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； 2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基：－OH 分子式： 二、乙醇的分子结构 C2H6O 结构简式： 烃的衍生物概念： 决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做 。 官能团 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。 常见的官能团：卤素原子（—X）、羟 基（—OH）、羧基（—COOH）、硝 基（—NO2）、碳碳双键、碳碳三键等。 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 三 、乙醇的化学性质 H—C— C—O—H H H H H ①处O－H键断开 ① 1、乙醇与金属钠的取代反应 【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 　　 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 （1） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃  （2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直