2017届湖南师大附中高三月考试卷(三)化学试题课件.doc

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有宇哥选项符合题意） 1.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 X Y Z W A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D.Y是第三周期第IIA族元素 2.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A.图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下） C.c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O D.图2中电子从c极流向d极，提供电能 3． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q (s）反应生成NO(g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v(NO)=0.1mol/(L·min) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之租与，W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是 A. Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：XZ C．气态氢化物的热稳定性：WX D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 5． 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 6． 青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中,负极c被氧化 B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ C．若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH- 7.向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段?c（?B）未画出]。乙图为?t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同． t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是 A.若t0=15?s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1 B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2?L，B的起始物质的量为0.02mol D.t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06?mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a?kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50akJ?mol-1 8.向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) ?2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 15.molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=