醋酸银容度积常数实验报告数据.docVIP

醋酸银容度积常数实验报告数据 有关ksp的计算 1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( ) ?A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO23 (aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20 B.约有10-5 mol AgCl溶解 -++?C.反应后的溶液中:c(Na+)c(CO23)c(Cl)c(Ag)c(H) -??D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO23)+c(HCO3)+c(Cl) 2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ) A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t ℃时, Ksp(AgBr)=4.9×10-13 C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验: Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a; Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象; Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+ 用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。 分析过程,下列说法错误的是( ) A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8 D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响 R2Pb+2H+,交换完成后,流出液 4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（） A. 根据图①可判断反应的ΔH 0 B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO调节pH至3～5 ＋ C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响 D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（） A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降 B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4 C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa) ＞ c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) 14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH) + －c(CH3COO) － ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改