22离子反应(liuli).pptVIP

对 ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应:CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中 错 CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓+H2O 正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ * * 电解质及其电离 一、溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。 导电实验一： 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 导电实验二： 硫 NaCl加放到水中 水分子与NaCl晶体的作用 NaCl溶解并电离 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电 源后， 向阴极移动， 向阳极移动，带电粒子的定 向移动就形成了电流，因此 氯化钠的水溶液能够导电。 Na+ Cl- 定义：物质溶解于水或熔融,离解成自由移动的离子的过程 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 NaCl = Na+ + Cl- 二、电离 KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 问题 1.电离方程式中原子团要不要拆开写？ 2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？ 2、下列电离方程式正确的是( ) A.KClO3=K++Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2- C.Na2SO4=Na2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 练习： 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4= Ba(OH)2= KClO3= MgCl2= Al2(SO4)3= K2CO3= 三、酸、碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。 全部 氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO32- MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 电离时生成金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。 1、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？ 问题： 2、写出NaHSO4、和NaHCO3的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 想一想它们的区别在哪 多元弱酸的酸式酸根离子不拆开,水溶液中难 电离出H+,与之相似的还有 HS- HSO3- 书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电离产生 的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如： 四 电解质和非电解质 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质！ 启示： 1 电解质和非电解质都是化合物,单质即不是电解质也不是非电解质 例如:Cu Fe 非电解质不导电,但是不导电的物质不一定是非电解质 例如