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* * * * 第三节 硫 酸 兰州十二中学高一化学组 魏周吉 一、硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 1、硫酸具有酸的通性 详细内容... 思考:从酸的通性出发,举例说明稀硫酸 具有什么性质? (1)、与酸碱指示剂作用 (2)、与金属氧化物反应 (3)、反应与碱反应 (4)、与活泼金属 (5)、与某些盐反应 石蕊试液遇酸变红 H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O H2SO4+Fe H2SO4+CuO H2SO4+BaCl2 =CuSO4+H2O =BaSO4↓+2HCl =FeSO4+H2↑ 2、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常见的是98.3%(质量分数)浓硫酸, ρ=1.84g/cm3,高沸点(338℃)、难挥发、易溶于水，但溶于水会放出大量的热,因此稀释浓硫酸时一定要： 详细内容... 酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性： （2）脱水性： 浓硫酸具有按水分子中氢、氧原子个数比夺取有机物中的氢氧原子,生成水的性质。 C12H22O11 12C+11H2O 可用于不与浓硫酸反应的气体的干燥剂(H2、O2、HCl、SO2等)；不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（HI、HBr) 浓硫酸具有吸收气体或物质中的游离水份的性能。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O 浓硫酸 蔗糖 碳 想一想：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？ 吸水性: 浓硫酸具有吸收游离的水分子的性质，物质中含有水分子，能被其吸收。 脱水性:有机物分子中本来没有水分子，浓硫酸能将其中的氢、氧原子按水分子中氢、氧个数比夺取而生成水分子。还生成碳。 常识：当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时应如何处理？ 应立即用大量水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性 A、与不活泼的金属反应 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 (浓)== CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O B、与活泼金属的反应：（1）铝和铁钝化； （2）加热时与绝大多数金属都反应，但是不放氢气。 稀硫酸 弱氧化性 与活泼金属反应生成H2 氧化性由H+体现;浓硫酸 强氧化性 加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2 氧化性由+6价S体现 C、与某些非金属反应 4、硫酸的用途： 是化学工业最重要的产品之一，用途极广。用于制农药、炸药、医药、化肥、蓄电池、酸洗、干燥剂、试剂等。 阅读：课本120页图6-9 总结： 小结 复习了一个通性：硫酸具有酸的通性； 理解了浓硫酸的三个特性：①吸水性、②脱水性、③强氧化性； 掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性。 详细内容... 课堂练习 一、选择题： （1）在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 （2）浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是（ ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水性 （3）下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠 C A B 二、下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿上的蔗糖上，蔗糖 会碳化变黑 ??? (2)把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。 (3)把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，会产生二氧化硫 。 脱水性 吸水性 酸性 强氧化性、酸性 解释蔗糖炭化出现的现象 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O == △ C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 作业: 1、P122页:三、四 2、预习下节： 谢谢大家 ! 2008年4月5日 探索实验(一)： 1、操作： 在一试管中取少量（半药匙）CuSO4?5H2O晶体，用胶头滴管向其中加入少量浓硫酸（刚淹没晶体），观察现象。 2、现象： 3、结论： 晶体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 探索实验（二）： 1、在三个试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，加入三滴水,再滴入十滴浓硫酸（加纸屑和棉花的试管可以微热至变黑），观察现象