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电化学知识的复习：2012-8-22 一、电化学的主要知识规律 电解池：电能转化为化学能 阳极氧化 阴极还原。 原电池：化学能转化为电能 还原剂在负极上失电子，氧化剂在正极上得电子。 二、经常考察的知识点： 1、电极名称的判断： 2、电极产物的判断及电极酸碱性的判断 3、电极反应类型的判断 4、离子流向和电子流向的判断 5、电极方程式的书写 6、电解规律的实际应用 电镀 精炼铜 金属冶炼。 7、原电池原理的应用 （1）比较金属的活泼性（铝与氢氧化钠反应易出错）（2）比较金属腐蚀的快慢和比较反应速率。（3）原电池的设计与化学电源。 8、原电池与可逆反应的化学平衡结合考察 9、原电池与电解池结合起来考察。 10、有关电解池和原电池计算----电子守恒的应用。 ．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成FeOH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 ．(2011北京?8)结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋O2＋2H2O＋4e－＝4OH－K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 ．(2011福建?11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成 C放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑．(2011广东?12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ．(2011山东?15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 ．(2011新课标?11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH??2e?＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH??2e?＝Ni2O3＋3H2O ．(2011海南?6)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－?2e－＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2O的 B．NiO(OH)的H2的 D．Ni(OH) 2的．(2011海南?12)根据下图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－?2e－＝Cl2 ．(2011全国II卷?4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O ．(2011上海?16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A