chapter 8 电化学总结.pptVIP

* * Chapter 8 Electrochemical system galvanic cell ? 化学能转化为电能的装置。 electrolytic cell ? 电能转化为化学能的装置。 1.Cell Anode ? oxidation reaction occurs Cathode ? reduction reaction occurs 2. Electrode Positive electrode ? high potential Negative electrode ?low potential 3. Electrode 4. Cell diagram Cell diagram of galvanic cell(原电池的电池图式) a.在电池图式中规定：在纸面上阳极写在左边，阴极写 在右边， b. 并按顺序应用化学式从左到右依次排列各个相的物质、 组成(a或p)及相态(g、l、s)； c. 用单垂线“｜”表示相与相间的界面，用双垂线“‖”表示 已用盐桥消除了液体接界电势的两液体间的接界面。 5. Type of electrode （1）First- class electrodes 这一类电极是将某金属或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该元素离子的溶液中构成。包括金属电极、氢电极、氧电极和卤素电极等。 金属电极和卤素电极，例如： Zn2+(a)|Zn 电极反应： Zn2+ +2e-→Zn Cl-(a)|Cl2(p)|Pt 电极反应： Cl2(p) +2e-→ 2Cl-(a) 酸性氢电极 H+(a)|H2(p)|Pt 电极反应： 2H-(a) +2e-→ H2(p) 碱性氢电极 H2O,OH-(a)|H2(p)|Pt 电极反应：2H2O+ 2e- → H2(p) + 2OH-(a) 酸性氧电极 H2O, H+(a)|O2(p)|Pt 电极反应：O2 (p) + 4H+(a) + 4e- → 2H2O 碱性氧电极 H2O,OH-(a)|O2(p)|Pt 电极反应：O2 (p) + 2H2O + 4e- → 4OH-(a) （2）Second-class electrodes 这一类电极包括金属-难溶盐和金属-难溶氧化物电极。 （1）金属-难溶盐电极：这一类电极是将某金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与难溶盐具有相同负离子的溶液中构成。常用的有银-氯化银电极和甘汞电极 银-氯化银电极 Cl-(a)|AgCl(s)|Ag 电极反应：AgCl (s) + e- →Ag + Cl-(a) 甘汞电极 Cl-(a)|Hg2Cl2(s)|Hg 电极反应：Hg2Cl2 (s) + e- →2Hg + 2Cl-(a) (2) H+ or OH- | metal insoluble oxide | metal electrode (金属-难溶氧化物电极) 电极构成：在金属上覆盖一层该金属氧化物，将其浸入含有H+或OH-的溶液中便构成金属-金属氧化物电极， For instance: H+(a)｜Sb2O3(s) | Sb (s) Sb2O3(s) + 6H+(a) +6e ? 2Sb (s) +3H2O(l) OH-(a),H2O|Sb2O3(s)|Sb Sb2O3(s) + 3H2O + 6e- = 2Sb +6OH-(a) （3）Third-class electrodes 电极极板只起输送电子的任务，参加电极反应的物质都在溶液中。如：Fe3+,Fe2+|Pt; H+|Q|H2Q|Pt 醌氢醌电极 H+(a)|Q|H2Q|Pt 电极反应：Q (s) +2H++2e- →H2Q(s) 6. Calculation of electromotive forces and Nernst equation 对于电池反应： 对于电极反应： 氧化态 + ze- = 还原态 能斯特方程为：