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第 4 章 氧化还原反应与电化学习题 一、思考题 1. 什么叫原电池？它由哪几部分组成？如何用符号表示一个原电池？ 2. 原电池和电解池在结构和原理上各有何特点？ 3. 离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？ 4. 用离子-电子法完成并配平下列方程式（必要时添加反应介质）： （1） K MnO + K SO + H SO K SO + MnSO + H O 2 4 2 3 2 4 2 4 4 2 （2 ） NaBiO (s) + MnSO + HNO HMnO + Bi(NO ) + Na SO + NaNO + H O 3 4 3 4 3 3 2 4 3 2 2— + （3 ） Cr O + H O + H 2 7 2 2 （4 ） + 2+ MnO2 + S + H Mn + H SO + H O 2 3 2 － + 2+ + （5 ） （3 ）Zn + NO3 + H Zn + NH + H O 4 2 － + + （6 ） （4 ）Ag + NO3 + H Ag + NO + H O 2 － － － （7 ） （5 ）Al + NO + OH + H O [Al(OH) ] + NH 3 2 4 3 5. 如何用图示表示原电池？ 6. 请正确写出下例电池的电池表达式： - 3+ 2+ +2Fe =I +2Fe （1). 2I 2 2+ + - 2+ 3+ （2). 5Fe+8H +MnO =Mn +5 Fe +4H O 4 2 7. 电极有哪几种类型？请各举出一例。 8. 何谓电极电势？何谓标准电极电势？标准电极电势的数值是怎样确定的？其符号和数值大小 有什么物理意义？ 9. 举例说明什么是参比电极。是不是所有参比电极的电极电势均为零伏？ 10. 原电池的电动势与离子浓度的关系如何？电极电势与离子的浓度如何？ 11. 原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的吉布斯函数变△ G 值？ r 12. 怎样判断氧化剂和还原剂的氧化、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化还原能力和溶液 的酸碱性有关？ 13. 怎样理解介质的酸性增强，KMnO4 的电极电势代数值越大、氧化性增强？ 14. 根据标准电极电势值，判断下列各种物质哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出它们氧化能
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