人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析).doc

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷） （时间90分钟，满分100分） 一、选择题(，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中发生以下反应：2A＋B ２C（气）＋D。若最初加入的A和B都是4mol在前10秒钟A的平均反应速为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol ４．下列变化过程中ΔH＜0的是 A氯化钠水中 　 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 　 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ．在一定温度不同压强（P1＜P可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ．（N2O42NO2 △H ＞ 0） a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1s-1 B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s-1 ．在密闭中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大　　　　　 D．a c＋d 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） 13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，减小器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④ 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋