元素周期律(第一课时)上课用.ppt

第二节 元素周期律（第1课时） 科学与探究 5.讨论比较：下列粒子的半径大小 （1）Na Li （2）Na Mg （3） Na Na+ （4） Cl- Cl （5） Na+ Mg 2+ 二、元素周期律 （一）规律探究 1.原子结构和元素性质递变规律的关系 ①原子半径：同周期从左到右依次减小，同主族由上往下依次增大； ②离子半径：具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径依次减小 ③元素的主要化合价： 主族元素最高正价 = 主族数 = 最外层电子数 非金属元素的负价 = 8 – 族数 * 第一章 物质结构 元素周期表 能量 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 低 高 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 质子数 2 8 5 核外电子排布的表示方法: 原子或离子结构示意图 练习 1.学案《迁移与应用》12.学案《迁移与应用》2 结论 +1 +5 -4 -1 0 大 小 +1 0 --------- 1 2 最高或最低化 合价变化 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最外层 电子数 电子 层数 原子 序数 交流 1： 原子核外电子排布的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 11～18 3～10 1～2 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 周期性 规律1： 同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加； 同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。 交流2： 原子半径变化 逐渐减小 结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化。 规律2： 同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大； 同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外） 交流3;元素化合价 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 变化。 19～36 3～10 1～2 特例 最低负价 最高正价 原子序数 1 ０ ＋1 ＋５ F、O 周期性 －４ －１ ０ ＋1 ＋７ －４ －１ ０ ＋1 ＋７ －3 －１ ０ 常见元素主要化合价的一般规律 元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8 注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。 特殊：氟，氧无正价。 结论 11～18 3～10 ——— 1～2 最高或最低化合价的变化 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 大→小 +1 →0 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。 核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化 大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0 练习 1.下列说法中肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等 B 练习 2. 原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( ) （A）相对原子量 （B）主要化合价 （C）原子半径 （D）电子层数 AD 3.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ） A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大 C 最高正化合价数值逐渐增大 D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1 AB 练习 4.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 （ ） C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb B 练习 +3 1 2 +11 8 2 1 Na Li +12 8 2 2 +11 8 2 1 Na Mg Na +11 8 2 1 Na+ +11 8 2