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周期表及其应用
金属性和非金属性 * H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 元素周期表中原子半径的变化规律 金属性与非金属性的强弱判断 金属性 非金属性 ①金属单质与水或酸反应置换 出 H2的难易 ②金属氧化物对应的水化物碱 性强弱 ①非金属单质与H2化合的难易 或气态氢化物的稳定性（易化合、 难分解、越稳定） ②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱 金属性：气态原子失去电子能力的性质 越易失电子，金属性越强 非金属性：气态原子得到电子能力的性质 越易得电子，非金属性越强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素性质递变规律 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素性质递变规律 *
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