人教版化学必修2课件：1.1元素周期表.pptVIP

螺旋式 环式 放射式 层式 透视式 棱台型元素周期表 展示电子排布的周期表 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。 门捷列夫简介 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 氦原子结构示意图 质子 2 ＋2 e- e- 电子 中子 三、核素： （一）原子的结构： 1、原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 1.007 1.008 1/1836 构成原子的粒子及其性质 【思考与交流】 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 1.原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= + ） 原子核 质子和中子的相对质量取近似整数相加 质子数 Z 中子数 N 我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数Z，左上角标出质量数A。 A Z X c+ d Z A c d各代表什么? Z——代表质子数； A——代表质量数； c——代表离子的价态； d——原子个数 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 （第一课时） 化学Ⅱ 思考：回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？ 请画出1－20号元素的原子结构示意图。 钾（K） 钙（Ca） ＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2 （阳离子的）核电荷数 = 质子数 核外电子数 （阴离子的）核电荷数 = 质子数 核外电子数 （原子的）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 规律： 观察比较1－20号元素的原子结构示意图，你能发现这些元素之间存在哪些规律吗？ 元素周期表的由来 从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？ 1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955