一物质的量的单位——摩尔.ppt

约17万亿亿个！ 宏观物质 质 量 微观粒子 个 数 ？ “一滴水中有多少个分子啊?” 资料 物理量 单位名称 单位符号 长度(l) 米 m 质量(m) 千克 kg 时间(t) 秒 s 电流(I) 安培 A 热力学温度(T) 开尔文 K 物质的量(n) 摩尔 mol 发光强度(Iv) 坎德拉 cad 国际单位制（SI）的7个基本单位: 　　1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。 分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 ①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 ③单位：摩尔 简称：摩 符号：mol ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等为： 1mol Na+ ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）2molCO2 （3）1mol小麦 错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。 正确。 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质. 学以致用 国际规定 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原数？ 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数 = 2.阿伏加徳罗常数 ① 符号：NA ② NA 通常用6.02 ×1023 mol-1表示 ③单位： mol-1 (每摩尔) ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式 n= N NA 1摩尔O含有6.02×1023个O 1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔Cl-含有6.02×1023个Cl- 例如: 例 题 9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？ （2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ （1）0.5mol铁原子的个数是多少？ 小试牛刀 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： H2O——2H—— O 1 2 1 分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比 2NA NA NA 即：1mol 2mol 1mol 2C + O2 ===2CO 点燃 微观（粒子数N） 2个 1个 2个 物质的量（n） 2mol 1mol 2mol 物质的量关系：2mol C和1mol O2完全反应可以生成2mol一氧化碳 1. 1mol CO2分子中有 mol C, mol O,共有＿ mol原子。 3. 1mol CO2与 mol O2所含原子数相等。 1 2 1.5 2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, mol O, mol S mol H。 1.806×1023 1.2 0.3 0.6 3 巩固提高 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 N NA n = 归纳整合 1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？ Mg: KCl: SO2 CO32- 24 g·mol-1 74.5 g·mol-1 64 g·mol-1 60 g·mol-1 下列物质的摩尔质量为： Mg: KCl: SO2 CO32- 24 g·mol-1 74.5 g·mol-1 64 g·mol-1 60 g·mol-1 24 74.5 64 60 相对原子质量 相对分子质量 相对分子质量 相对分子质量 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1m