【河南中考面对面】2016中考化学 第三部分 重点专题突破 专题五 综合应用题课件 新人教版.ppt

【解析】（4）②气球鼓起来有两种情况：一是甲滴管中的水加入到烧杯a中，物质溶于水放热，使气球鼓起来；二是甲滴管中的水与烧杯a中物质反应放出热量，使装置内气体压强增大，使气球鼓起来。若该现象是物理变化引起的，即物质溶于水放热，遇水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠等，但a中物质是固体所以是氢氧化钠；与水反应放热的物质是生石灰，发生的反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。 （5）实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10 g，加水溶解后滴加足量的氢氧化钙溶液，完全反应后测得生成沉淀的质量为5 g，计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。 解：设固体样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5 g x=5.3 g 所以固体样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=53% 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 9. (’11河南)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________ (填化学式)的排放量。 (2)图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________ (填标号)。 A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳原子核内质子数为6 C. 碳元素的原子结构示意图为 D. 碳的相对原子质量为12.01 CO2 C (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为_________；丙转化为丁的化学方程式为_______________________ 。 CaO+H2O Ca(OH)2 CaCO3 【解析】(3)丙能作干燥剂，可推测丙为CaO，根据甲和乙中都含有碳元素，可推知甲是CaCO3，则乙是CO2，丙是CaO，丙与水反应生成Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应又生成CaCO3。 (4)图3是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。 CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形 瓶内的气压减小，外界大气压大 于锥形瓶内的气压，使气球胀大； 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 【解析】(4)解答此题需要联系物理学中气体压强的知识。 (5)利用图4装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为____________ ______________ 。 ②气体通过装置的顺序是A→____________ (装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______________________________。 将尾气点燃或用气球进行收集等 C→D→B Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】(5)题目要求检验CO还原Fe2O3生成的CO2，因此首先要除去制取的CO中混有的少量CO2气体，除去CO2气体用浓NaOH溶液，检验CO2气体用澄清石灰水。为防止空气污染，实验中未反应的CO不能直接排入空气中，应进行尾气处理。 (6)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加 反应)放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成CO2的质量为12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g x=10 g 样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=20% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20%。 类型二 实验探究类综合应用题 一、